1、二氧化硫制備階段（也稱(chēng)之為早期階段）,再沸騰爐中進(jìn)行,對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeS2＋11O2 == 2Fe2O3＋8SO2（高溫條件）或S + O2 == SO2（點(diǎn)燃條件）2、催化氧化階段,再接

1、工業(yè)制硫酸化學(xué)方程式:H2S2O7+H2O═2H2SO4。 2、制備流程: (1)制取二氧化硫(沸騰爐):燃燒硫或高溫處理黃鐵礦,制取二氧化硫。 S+O2═點(diǎn)燃═SO2 4FeS2+11O2

4NH3+5O2=4NO+6H2O(反應(yīng)條件:800度高溫,催化劑鉑銠合金作用下) 2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 3. 工業(yè)制鹽酸 H2+Cl2=2HCl(反應(yīng)條件:點(diǎn)燃) 然后用水吸收 在合成塔內(nèi)完成 4. 工業(yè)制燒

（1）金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬（除K、Ca、Na）能把位于后面的金屬?gòu)乃?/p>在線咨詢

Q1:工業(yè)制硫酸的化學(xué)方程式 SO3+H2O=H2SO4 Q2:硫酸工業(yè)的化學(xué)方程式 步 沸騰爐(因反應(yīng)物高溫下呈霧狀沸騰)里發(fā)生 國(guó)外用硫磺制氣 而國(guó)缺乏硫磺 用黃鐵礦Fe

工業(yè)制燒堿化學(xué)方程式：2NaCl+2H?O==電解==2NaOH+H?↑+Cl?↑ 正極產(chǎn)生氯氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,所得溶液為NaOH溶液。隔膜電解法將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、

1. 工業(yè)制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(反應(yīng)條件:高溫) 2SO2+O2=2SO3(反應(yīng)條件:加熱,催化劑作用下) SO3+H2O=H2SO4(反應(yīng)條件:常溫) 在沸騰爐,接觸室,吸收塔內(nèi)完

工業(yè)制硫酸的方程式是什么? 掃碼下載作業(yè)幫搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多優(yōu)質(zhì)解析 舉報(bào) 有3個(gè).4FeS2+11O2==高溫==2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3(注意可逆號(hào))SO

工業(yè)制硫酸化學(xué)方程式：SO3+H2O=H2SO4。硫酸是一種活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸,能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。